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O sódio – símbolo Na, número atômico 11 – é um elemento químico do primeiro grupo da tabela periódica ou do primeiro grupo principal e, portanto, um dos metais alcalinos. O metal puro é branco prateado, macio, pode ser cortado com faca e rapidamente torna-se fosco sob a influência da umidade.
Os compostos de sódio são conhecidos há muito tempo e são usados por humanos há tanto tempo; o mais conhecido é o sal comum (cloreto de sódio, NaCl). O nome alemão para o metal leve e o nome inglês ou francês de sódio são derivados desses compostos. O refrigerante (hidrogenocarbonato de sódio) é provavelmente o nome do sódio e é usado – em uma forma ligeiramente modificada – exceto em alemão também em algumas outras línguas – tão longe quanto o Japão: Natoriumu. O nome sódio – derivado do refrigerante – por outro lado, foi cunhado por Humphry Davy, que descobriu o metal puro em 1807 quando realizou uma eletrólise de hidróxido de sódio anidro fundido.
Visão geral: dados gerais sobre sódio
O átomo de sódio
O átomo de Na – e, portanto, o elemento químico sódio – é claramente definido pelos 11 prótons carregados positivamente no núcleo atômico. O mesmo número de elétrons garante o equilíbrio elétrico no átomo de sódio sem carga.
Os blocos de construção nuclear dos nêutrons garantem que haja diferenças entre os núcleos atômicos. Esses tipos de átomos são resumidos sob o termo isótopos de sódio ou nuclídeos de sódio (dados de isótopos: veja lá).
Configuração de elétron
| símbolo | OZ | forma curta | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d |
| N / D | 11 | [Ne] 3s1 | 2 | 2 | 6º | 1 |
Energias de ionização
A tabela a seguir lista as energias de ligação ou as energias de ionização IE de sódio, ou seja, a energia necessária em elétron-volts (eV) para separar um elétron específico de um átomo de sódio.
| 1. IE: | 5,1390764 eV | 2. IE: | 47,2867 eV | 3. IE: | 71.6205 eV | 4. IE: | 98,92 eV | 5. IE: | 138,40 eV | 6. IE: | 172,18 eV |
| 7. IE: | 208,51 eV | 8. IE: | 264,25 eV | 9. IE: | 299.867 eV | 10. IE: | 1465.13435 eV | 11. IE: | 1648.7020 eV | 12. IE: | eV |
Energia de ligação de elétrons
A tabela a seguir lista as energias de ligação de elétrons dos elétrons de sódio individuais nos respectivos orbitais. Os valores são dados em elétron-volts (eV).
| K | LI | LII | LIII |
| 1s | 2s | 2p1/2 | 2p3/2 |
| 1070,8 | 63,5 | 30,65 | 30,81 |
Dados adicionais
180 pm (empírico, de acordo com Slater)
155 pm (em ligações simples, após Pyykkö et al.)
160 pm (em ligações duplas, após Pyykkö et al.)
Linhas espectrais de sódio
A figura a seguir mostra o espectro de emissão de sódio com as linhas espectrais características na faixa de comprimento de onda visível entre 400 e 700 nm. A linha dupla de sódio em 588,99 nm e 589,59 nm pode ser vista claramente.
Química do Sódio
O sódio puro é um metal básico e altamente reativo. A química do sódio é moldada por um elétron de valência no orbital 3s, que é voluntariamente compartilhado com outros parceiros de ligação ou completamente entregue a eles, em torno do Na simplesmente carregado positivamente+-Cation, cujos elétrons adotam uma configuração de gás nobre energeticamente favorecida, como o neon. O estado de oxidação mais comum do sódio é, portanto, +1.
Dados químicos
Potenciais padrão
Potencial normal de sódio:
| E.0 (V) | Nboi | Nome Ox. | Boi. | e– | ⇔ | Vermelho. | Nome vermelho. | Nboi |
| -2,71 | + I | Cátion de sódio | N / D+ | + e– | ⇔ | Poço (s) | sódio | 0 |
Propriedades materiais e físicas do sódio
A tabela a seguir lista alguns dados físicos e propriedades do material do sódio metálico puro.
1.228 J g-1 K-1 (específico)
Brinell: 0,00069 GPa
107,5 kJ mol-1 (gasoso)
153,7 J mol-1 K-1 (gasoso)
Geoquímica, ocorrência, distribuição
O metal livre não ocorre na natureza e ocorre amplamente na natureza na forma de seus compostos. O sódio é o sexto elemento mais comum na crosta terrestre e existe em vários minerais, como feldspato, sodalita, sal-gema e sal marinho.
Perigos e segurança
(Informações gerais sem garantia de exatidão e integridade)
perigo
O sódio metálico causa queimaduras na pele e lesões oculares graves. O contato com a água produz gases inflamáveis que podem entrar em ignição espontaneamente.
Literatura e Fontes
[1] – Humphry Davy:
Sobre alguns novos fenômenos de mudanças químicas produzidas pela eletricidade, particularmente a decomposição dos álcalis fixos e a exibição das novas substâncias que constituem suas bases; e sobre a natureza geral dos corpos alcalinos.
Dentro: Transações filosóficas da Royal Society of London, 1808, DOI 10.1098 / rstl.1808.0001, acesso aberto.
Ofertas de informação externa
Informação parcial especial
Ferramentas e dados para laboratório e estágio
Roteiros de estágio, guias práticos
Experiências, instruções para experiências
Itens do grupo – informação
Classes compostas
Conexões individuais
Compostos de sódio e sódio
Base de dados química: propriedades físicas e químicas, fichas de dados de segurança, substâncias e compostos disponíveis no mercado; vários critérios de pesquisa, incluindo pesquisa de estrutura
Reação química
Análise e determinação
Categoria: elementos químicos
Atualizado em 28/02/2020.
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