Química

sódio


Química de sódio

O sódio – símbolo Na, número atômico 11 – é um elemento químico do primeiro grupo da tabela periódica ou do primeiro grupo principal e, portanto, um dos metais alcalinos. O metal puro é branco prateado, macio, pode ser cortado com faca e rapidamente torna-se fosco sob a influência da umidade.

Os compostos de sódio são conhecidos há muito tempo e são usados ​​por humanos há tanto tempo; o mais conhecido é o sal comum (cloreto de sódio, NaCl). O nome alemão para o metal leve e o nome inglês ou francês de sódio são derivados desses compostos. O refrigerante (hidrogenocarbonato de sódio) é provavelmente o nome do sódio e é usado – em uma forma ligeiramente modificada – exceto em alemão também em algumas outras línguas – tão longe quanto o Japão: Natoriumu. O nome sódio – derivado do refrigerante – por outro lado, foi cunhado por Humphry Davy, que descobriu o metal puro em 1807 quando realizou uma eletrólise de hidróxido de sódio anidro fundido.

Visão geral: dados gerais sobre sódio

Descrição:sódioSímbolo:N / DNúmero atômico:11Massa atômica:22.98976928 (2) et alPosição da tabela periódica:1º grupo, 1º grupo principal, 3º período, bloco s.Associação ao grupo:Metais alcalinos.Descoberta:1807 – Humphry Davy.Significado do nome:derivado de bicarbonato de sódio.Nome inglês:SódioNúmero CAS:7440-23-5Chave InChI:KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N

O átomo de sódio

O átomo de Na – e, portanto, o elemento químico sódio – é claramente definido pelos 11 prótons carregados positivamente no núcleo atômico. O mesmo número de elétrons garante o equilíbrio elétrico no átomo de sódio sem carga.

Os blocos de construção nuclear dos nêutrons garantem que haja diferenças entre os núcleos atômicos. Esses tipos de átomos são resumidos sob o termo isótopos de sódio ou nuclídeos de sódio (dados de isótopos: veja lá).

Configuração de elétron

símbolo OZ forma curta 1s 2s 2p 3s 3p 3d
N / D 11 [Ne] 3s1 2 2 1

Energias de ionização

A tabela a seguir lista as energias de ligação ou as energias de ionização IE de sódio, ou seja, a energia necessária em elétron-volts (eV) para separar um elétron específico de um átomo de sódio.

1. IE: 5,1390764 eV 2. IE: 47,2867 eV 3. IE: 71.6205 eV 4. IE: 98,92 eV 5. IE: 138,40 eV 6. IE: 172,18 eV
7. IE: 208,51 eV 8. IE: 264,25 eV 9. IE: 299.867 eV 10. IE: 1465.13435 eV 11. IE: 1648.7020 eV 12. IE: eV

Energia de ligação de elétrons

A tabela a seguir lista as energias de ligação de elétrons dos elétrons de sódio individuais nos respectivos orbitais. Os valores são dados em elétron-volts (eV).

K LI LII LIII
1s 2s 2p1/2 2p3/2
1070,8 63,5 30,65 30,81

Dados adicionais

Raio atômico:190 pm (calculado)
180 pm (empírico, de acordo com Slater)
Raios covalentes:166 (21) (após Cordero et al.)
155 pm (em ligações simples, após Pyykkö et al.)
160 pm (em ligações duplas, após Pyykkö et al.)
Raio de Van der Waals:227 pmVolume molar:23,78 cm3 mol-1Rendimento de fluorescência:ωK: 0,021; ωL1:; ωL2:; ωL3: Função no trabalho:2,75 eV

Linhas espectrais de sódio

A figura a seguir mostra o espectro de emissão de sódio com as linhas espectrais características na faixa de comprimento de onda visível entre 400 e 700 nm. A linha dupla de sódio em 588,99 nm e 589,59 nm pode ser vista claramente.

Linhas espectrais de sódio

Química do Sódio

O sódio puro é um metal básico e altamente reativo. A química do sódio é moldada por um elétron de valência no orbital 3s, que é voluntariamente compartilhado com outros parceiros de ligação ou completamente entregue a eles, em torno do Na simplesmente carregado positivamente+-Cation, cujos elétrons adotam uma configuração de gás nobre energeticamente favorecida, como o neon. O estado de oxidação mais comum do sódio é, portanto, +1.

Dados químicos

Potenciais padrão

Potencial normal de sódio:

E.0 (V) Nboi Nome Ox. Boi. e Vermelho. Nome vermelho. Nboi
-2,71 + I Cátion de sódio N / D+ + e Poço (s) sódio 0

Propriedades materiais e físicas do sódio

A tabela a seguir lista alguns dados físicos e propriedades do material do sódio metálico puro.

Ponto de fusão:97,794 ° CEntalpia de fusão (molar):2,60 kJ mol-1ponto de ebulição:882,940 ° CEntalpia de evaporação:97,42 kJ mol-1Capacidade de calor:28,230 J mol-1 K-1 (molar)
1.228 J g-1 K-1 (específico)
Temperatura de Debye:156,5 KCondutividade térmica:142 W w-1 K-1Código de temperatura:112 mm2 s-1 a 20 ° C (difusividade térmica)Expansão térmica:71 μm m-1 K-1 a 25 ° C Condutividade elétrica:21 × 10 A V-1 m-1Resistência elétrica:47,7 nΩ m a 20 ° Cdensidade:0,968 g cm-3Módulos de elasticidade:6,8 GPa (Módulo Jovem)Módulo de compressão (isotérmico):6,8 GPa 300KCompressibilidade (isotérmica):0,147 GPa-1 300 KPonto crítico:2573 K, 35 MPaEstrutura de cristal:cúbico centrado no corpo – bcc.Constantes de rede:a = 429 pm; Z = 2Grupo de espaço:lm3m – No. 229Dureza:de acordo com Mohs: 0,5
Brinell: 0,00069 GPa
magnetismo:paramagnéticoSuscetibilidade magnética:8,5 × 10-6 cm3 mol-1Velocidade do som:3200 m s-1 a 20 ° CEntalpia de formação padrão:0,0 kJ mol-1 (Sólido, cristal)
107,5 kJ mol-1 (gasoso)
Entalpia livre de Gibbs:77,0 kJ mol-1 (gasoso)Entropia molar padrão:42,6 J mol-1 K-1 (Sólido, cristal)
153,7 J mol-1 K-1 (gasoso)

Geoquímica, ocorrência, distribuição

O metal livre não ocorre na natureza e ocorre amplamente na natureza na forma de seus compostos. O sódio é o sexto elemento mais comum na crosta terrestre e existe em vários minerais, como feldspato, sodalita, sal-gema e sal marinho.

Crosta terrestre:23600 mg kg-1 (ppmw, com base na massa)Manto:2590 ppmÁgua do mar:10800 mg L.-1 (ppmw, com base na massa)Sistema solar:0,057 (com base em silício, Si = 1)

Perigos e segurança

(Informações gerais sem garantia de exatidão e integridade)


perigo

O sódio metálico causa queimaduras na pele e lesões oculares graves. O contato com a água produz gases inflamáveis ​​que podem entrar em ignição espontaneamente.

Literatura e Fontes

[1] – Humphry Davy:
Sobre alguns novos fenômenos de mudanças químicas produzidas pela eletricidade, particularmente a decomposição dos álcalis fixos e a exibição das novas substâncias que constituem suas bases; e sobre a natureza geral dos corpos alcalinos.
Dentro: Transações filosóficas da Royal Society of London, 1808, DOI 10.1098 / rstl.1808.0001, acesso aberto.

Ofertas de informação externa



Informação parcial especial



Ferramentas e dados para laboratório e estágio



Roteiros de estágio, guias práticos



Experiências, instruções para experiências



Itens do grupo – informação



Classes compostas



Conexões individuais

Compostos de sódio e sódio
Base de dados química: propriedades físicas e químicas, fichas de dados de segurança, substâncias e compostos disponíveis no mercado; vários critérios de pesquisa, incluindo pesquisa de estrutura



Reação química



Análise e determinação


Categoria: elementos químicos

Atualizado em 28/02/2020.



Source link

Artigos relacionados

Deixe uma resposta

O seu endereço de e-mail não será publicado. Campos obrigatórios são marcados com *

Verifique também
Fechar
Botão Voltar ao topo