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A Lei da Comparação Fixa em Química


A Química é um ramo da ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades, mudanças e interações da matéria. Na química, existem leis básicas que se aplicam ou são conhecidas como leis básicas da química, uma das quais é a Lei da Comparação Fixa. O que é isso?

O mesmo composto, mesmo que venha de fontes diferentes ou seja preparado de maneiras diferentes, terá a mesma composição. Essa afirmação é conhecida como Lei da Comparação Fixa, descoberta por um químico francês, Joseph Louis Proust, e é conhecida como Lei de Proust.

Essa lei, ou a própria lei de Proust, diz que “a proporção de massa dos elementos em um composto é sempre constante, embora venham de regiões diferentes e sejam formados de maneiras diferentes”.

A lei da comparação continua sendo a base da lei da estequiometria. Em estudos químicos, a estequiometria é o estudo da relação quantitativa de substâncias envolvidas em reações químicas, tanto reagentes quanto produtos de reação. Portanto, esta lei pode contribuir para o conceito de compostos químicos e pode fornecer o conceito de como os elementos podem formar compostos.

(Leia também: Ligação Química de acordo com a Abordagem Kossel-Lewis)

Um dos experimentos que pode usar a lei da comparação constante é a reação entre os elementos hidrogênio e oxigênio para formar a água “H2O”. Ou seja, a água sempre se forma quando o hidrogênio e o oxigênio se combinam em uma proporção de 1: 8 para a massa, independentemente da fonte de água. A proporção de 1: 8 pode ser obtida da seguinte forma:

Massa atômica H: massa atômica O = (2 xArH): (1 x ArO)

= (2 x 1): (1 x 16)

= 2: 16

= 1: 8

Exemplos de perguntas sobre a aplicação da Lei de Proust:

Compostos de sulfeto de ferro (III) são formados a partir do elemento ferro e enxofre elementar com uma proporção de Fe: S = 7: 4. Para fazer compostos de sulfeto de ferro (III) com massa de 100 gramas, qual é a massa de ferro e a massa de enxofre necessárias?

Assentamento:

Fe: S = 7: 4

Número de comparações = 7 + 4 = 11

Massa de ferro necessária = 7/11 x 100 gramas

= 63,63 gramas

Massa de enxofre necessária = 4/11 x 100 gramas

= 36,37 gramas





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