Química do zinco
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Zinco – símbolo químico Zn, número atômico 30 – é um branco-azulado, quebradiço, maleável e expansível em temperaturas mais altas (100 – 150 ° C), base, cristalizando em empacotamento hexagonal próximo de esferas do grupo de elementos de transição (12º grupo ; metal pesado ).
Visão geral: dados gerais sobre zinco
O átomo de zinco
O átomo de Zn – e, portanto, o elemento químico zinco – é claramente definido pelos 30 prótons carregados positivamente no núcleo atômico. O mesmo número de elétrons garante o equilíbrio elétrico no átomo de zinco sem carga.
Os blocos de construção nuclear dos nêutrons garantem que haja diferenças entre os núcleos atômicos. Esses tipos de átomos estão sob o termo Isótopos de zinco ou nuclídeos de zinco combinados (dados de isótopos: veja lá).
Os depósitos terrestres de zinco consistem em uma mistura de isótopos de cinco nuclídeos diferentes; a massa atômica relativa é, portanto, dada como 65,38 (2) u.
Configuração de elétron
símbolo | OZ | forma curta | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f |
Zn | 30º | [Ar] 3d10 4s2 | 2 | 2 | 6º | 2 | 6º | 10 | 2 |
Energias de ionização
A tabela a seguir lista as energias de ligação ou as energias de ionização, isto é, a energia necessária em elétron-volts (eV) para separar um elétron específico de um átomo de zinco.
1. IE: | 9.394199 eV | 2. IE: | 17.96439 eV | 3. IE: | 39,7233 eV | 4. IE: | 59,57 eV | 5. IE: | 82,6 eV | 6. IE: | 108 eV |
7. IE: | 134 eV | 8. IE: | 174 eV | 9. IE: | 203 eV | 10. IE: | 238 eV | 11. IE: | 274 eV | 12. IE: | 310,8 eV |
13. IE: | 419,7 eV | 14. IE: | 454 eV | 15º IE: | 490 eV | 16. IE: | 542 eV | 17ª IE: | 579 eV | 18º IE: | 619 eV |
19º IE: | 698 eV | 20º IE: | 737.366 eV | 21º IE: | 1846 eV | 22º IE: | 1966 eV | 23. IE: | 2084 eV | 24º IE: | 2234 eV |
25. IE: | 2361 eV | 26. IE: | 2493 eV | 27. IE: | 2664 eV | 28º IE: | 2783 eV | 29º IE: | 11865,16 eV | 30º IE: | 12388.933 eV |
Energia de ligação de elétrons
A tabela a seguir lista as energias de ligação de elétrons dos elétrons de zinco individuais nos respectivos orbitais. Os valores são dados em elétron-volts (eV).
K | LI | LII | LIII |
1s | 2s | 2p1/2 | 2p3/2 |
9659 | 1196, | 1044,9 | 1021,8 |
MI | MII | MIII | MIV | MV |
3s | 3p1/2 | 3p3/2 | 3d3/2 | 3d5/2 |
139,8 | 91,4 | 88,6 | 10,2 | 10,1 |
Dados adicionais
135 pm (empírico, de acordo com Slater)
118 pm (em ligações simples, após Pyykkö et al.)
120 pm (em ligações duplas, após Pyykkö et al.)
Raio iônico
Raios iônicos do cátion Zn (II) em função do número de coordenação em picômetros pm:
íon | KoZ | EU.efetivamente | EU.cristal | Observações |
---|---|---|---|---|
Zn2+ Zn2+ Zn2+ |
4º 6º 8º |
60 74 90 |
88 |
Linhas espectrais de zinco
A figura a seguir mostra um espectro de emissão do zinco com as linhas espectrais características na faixa de comprimento de onda visível entre 400 e 700 nm:
Dados químicos
Potenciais padrão
Potencial normal de zinco:
E.0 (V) | Nboi | Nome Ox. | Boi. | e– | ⇔ | Vermelho. | Nome vermelho. | Nboi |
-1,260 | + II | Óxido de zinco (II) | ZnO + H2O | + 2 e– | ⇔ | Zn + 2 OH– | zinco | 0 |
-1,249 | + II | Hidróxido de zinco (II) | Zn (OH)2 | + 2 e– | ⇔ | Zn + 2 OH– | zinco | 0 |
-1,199 | + II | Zincato de tetrahidroxila | Zn (OH)4º2- | + 2 e– | ⇔ | Zn (s) + 4 OH– | zinco | 0 |
-0,7628 | + II | Catião zinco (II) | Zn2+ | + 2 e– | ⇔ | Zn (amálgama) | zinco | 0 |
-0,7618 | + II | Catião zinco (II) | Zn2+ | + 2 e– | ⇔ | Zn (s) | zinco | 0 |
Propriedades materiais e físicas do zinco
A visão geral a seguir lista alguns dados físicos e propriedades do material do zinco metálico puro.
0,388 J g-1 K-1 (específico)
6,57 g cm-3 (líquido, no ponto de fusão)
Brinell’s: 0,412 GPa
de acordo com Brinell (novo): 0,48 – 0,52 GPa (elenco)
130,4 kJ mol-1 (gasoso)
161,0 J mol-1 K-1 (gasoso)
Ofertas de informação externa
Informação parcial especial
Itens do grupo – informação
Classes compostas
Zinco e compostos de zinco
Base de dados química: propriedades físicas e químicas, fichas de dados de segurança, substâncias e compostos disponíveis no mercado; vários critérios de pesquisa, incluindo pesquisa de estrutura
Complexos de peptídeo de zinco
… como substâncias modelo para metaloproteínas naturais. Dissertação, 2001. Universidade de Freiburg
Análise e determinação
Determinação de zinco
Roteiro de estágio: análises qualitativas, processo de separação. Universidade de Freiburg – Formato: PDF
Química organometálica e reagentes
mineralogia
Química ambiental
Zinco na água e no solo
Entrada de cobre, zinco e chumbo na água e solo – análise das trajetórias de emissão e possíveis medidas de redução de emissões. Agência Federal do Meio Ambiente – Formato: PDF
Toxicologia, medicina, fisiologia
Dissertações
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Categoria: elementos químicos
Atualizado em 14/05/2020.
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