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Ligações químicas de acordo com a abordagem Kossel-Lewis


Na química, existe uma força que liga os átomos em uma molécula ou uma combinação de íons em cada composto, chamada de ligação química. É muito importante aprender uma compreensão abrangente das ligações químicas para que você possa dominar quase todos os tópicos da química, como compostos de carbono, proteínas, polímeros, ácido-base, energia química e termodinâmica.

Bem, desta vez descobriremos que as ligações químicas podem ser descritas pela abordagem de Kossel-Lewis. Em 1916, o químico Gilbert Newton Lewis desenvolveu o conceito de ligação de elétrons em pares. Este conceito diz que dois átomos podem compartilhar de um a seis elétrons para formar uma ligação eletrônica simples, uma ligação simples, uma ligação dupla ou uma ligação tripla.

A estrutura de Lewis é uma representação da distribuição de elétrons em uma estrutura molecular usando um sinal de elétron. A estrutura de lewis de um elemento é indicada pelo símbolo posterior e o número de elétrons de valência desse elemento, que é representado por um ponto (.) Ou outro sinal, como uma cruz (x).

No mesmo ano, Walther Kossel também propôs uma teoria semelhante à teoria de Lewis, mas seu modelo teórico pressupunha uma transferência completa de elétrons entre átomos. Esta teoria é um modelo de ligação polar.

Tanto Lewis quanto Kossel construíram seu modelo de vínculo com base na regra de Abegg (1904). A ligação química de acordo com esta abordagem de Kossel-Lewis é que os átomos alcançam um octeto estável quando são ligados por ligações químicas.

(Leia também: Qual é o Princípio de Bernoulli?)

Enquanto isso, íons positivos e íons negativos que formam ligações químicas são chamados de ligações iônicas. Onde a formação dessa ligação iônica é baseada nos elétrons que são capturados e liberados pelos átomos e pela atração eletrostática.

Regras do octeto

A regra do octeto é uma regra simples em química que afirma que os átomos podem se unir transferindo elétrons de valência de um átomo para outro (ganhando ou perdendo) ou compartilhando elétrons de valência para ter um octeto em sua camada de valência.

Esta regra pode ser aplicada aos principais elementos do grupo, como carbono, nitrogênio, oxigênio e halogênios. Essa regra também pode ser aplicada a elementos metálicos, como sódio e magnésio.

Simplificando, uma molécula ou íon tende a se tornar estável quando sua camada externa de elétrons contém oito elétrons. Essa regra foi proposta e aplicada pela primeira vez na abordagem de Kossel-Lewis. Nesta regra existem limitações que devem ser consideradas, a saber:

  1. Octeto incompleto do átomo central: em alguns compostos, o número de elétrons ao redor do átomo central é inferior a oito. Esse é especialmente o caso de elementos que têm menos de quatro elétrons de valência. Exemplo; LiC1, BeH2 e BC13.
  2. Molécula de elétron ímpar: em moléculas com um número ímpar de elétrons, como óxido nítrico, NO e dióxido de nitrogênio, NO2, a regra do octeto não é satisfeita.
  3. Octeto estendido: Além dos orbitais 3s e 3p, os elementos dentro e fora do terceiro período da tabela periódica também têm orbitais 3d disponíveis para ligação. Em vários compostos desses elementos, há mais de oito elétrons de valência nas proximidades do átomo central. Isso é chamado de octeto estendido, é claro que a regra do octeto não se aplica em tais casos. Exemplo; no PF5, a molécula de fósforo tem 10 elétrons na camada de valência.





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